题干

相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时数据如下表(    )

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15kJ

0.8

2.4

0.4

放出热量:Q

A:容器①、②中反应的平衡常数相等,平衡时氮气的转化率相等

B:平衡时,两个容器中NH3 的体积分数均为1/8

C:容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ

D:若容器①改为恒压体系,充入0.25 L He,则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2019-09-04 08:26:57

答案(点此获取答案解析)

C