已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝

题干

已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；
4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 ( )

A：等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

B：等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热反应

C：O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D：O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

上一题下一题 0.0难度选择题更新时间:2018-07-09 07:44:35

D

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ 、 Na⁺ 、 Cu^2+、Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ 、 OH^﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B____ ，D____ ．

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____ ．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为____ ．

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　____ ．