常温下，用0. 1000 mol·L^-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H₂CO₃溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是（    ）

A：若c(Na₂CO₃)=0.1000 mol·L^-1，则H₂CO₃的K_a2数量级约为10^-6

B：c点处溶液中一定有：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

C：a、c两点水的c(OH^-)之比为10^-11.6 :10^-7

D：若z=5.6，则d点有c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H₂CO3)>c(OH^-)