过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来．从实验获得信息中，你认为不正确的是（   ）

A：棉花具有可燃性

B：Na₂O₂与CO₂反应放热，使温度达到棉花的着火点

C：CO₂不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

D：棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件