常温下，向0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H₃PO₄)的三级电离常数依次为K_a1、K_a2、K_a3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是（    ）

A：pK_a1=2.16

B：溶液呈中性时，H₂PO₄^->HPO₄^2-

C：反应PO₄^3-+H₂O $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ HPO₄^2-+OH^-的pK=1.68

D：Na₂HPO₄溶液中存在OH^-+PO₄^3-=H⁺+H₂PO₄^-+H₃PO₄