根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A：1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

B：1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C：S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D：1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量