题干
已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在地8min时的平衡常数K=____
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）____ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=____mol•L﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小____；
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）____ v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是____．
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0.234mol\u2022L\ufe631,\uff1c,0.031,v\uff085\ufe636\uff09\uff1ev\uff082\ufe633\uff09=v\uff0812\ufe6313\uff09,\uff1e,\u5728\u76f8\u540c\u6e29\u5ea6\u65f6\uff0c\u8be5\u53cd\u5e94\u7684\u53cd\u5e94\u7269\u6d53\u5ea6\u8d8a\u9ad8\uff0c\