资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气。

资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI。

资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO₂排放，反应原理为2CaO+2SO₂+O₂2CaSO₄。

请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成　 　，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO₂的含量为　       　毫克/米³，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）。

（3）若该工业废气中含有128可SO₂，要除去这些SO₂，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

已知函数f（x）=$\sqrt{4-x}+{\log }_3$（x﹣2）的定义域为集合A，函数$g\left(x\right)={\log }_{2}x,\left(\frac{1}{4}\le x\le 8\right)$的值域为集合B．

（1）求A∪B；

（2）若集合C={x|a≤x≤3a﹣1}，且B∩C=C，求实数a的取值范围．

下列能用平方差公式计算的是（　　）