已知H₂A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH₂A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（    ）

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

A：H₂A第一步电离K₁的数量级为10^-8

B：上述过程中水的电离程度一直增大

C：m(NaOH)=0.6g时，c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D：若溶液中加NaOH至 $\frac{c\left(H{A}^{-}\right)}{c\left(A^2{}^{-}\right)}=100$ 时，c(OH^-)>100c(H⁺)