根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1，下列分析正确的是（   ）

A：1mol S（g）与1mol O₂（g）的总能量比1mol SO₂（g）的总能量低Q kJ

B：1mol S（g）与1mol O₂（g）反应生成1mol SO₂（g）放出Q kJ的热量

C：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H＜﹣Q kJ•mol^﹣1

D：1个S（g）与1个O₂（g）完全反应可以放出Q kJ的热量