向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A：Ba2+(aq)＋SO42-(aq)='BaSO4(s)' ΔH＝－0.72 kJ·mol-1

B：Ba2+(aq)＋SO42-(aq)='BaSO4(s)' ΔH＝－2.92 kJ·mol-1

C：Ba2+(aq)＋SO42-(aq)='BaSO4(s)' ΔH＝－18 kJ·mol-1

D：Ba2+(aq)＋SO42-(aq)='BaSO4(s)' ΔH＝－73 kJ·mol-1