一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q．

填空：

（1）写出Cl原子的核外电子排布式____ ，NaCl的熔点比KCl____  （选填“高”或“低”）．

（2）指出钾长石中存在的化学键类型____ ．

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是　____ ．

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．

①分析数据可知，Q____ 0（选填“＞”或“＜”）．

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是____ （填序号）．

a．延长反应时间

b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强

d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为____ ．

（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：____ ．

制作临时装片的步骤一般是（）

①染色 ②撕取实验材料  ③擦拭载盖玻片 ④在载玻片中央滴清水 ⑤盖盖玻片 ⑥将实验材料置于水滴中展开

There are ____________ months in a year.

图乙为测得的图甲中L河流一水文站连续两日流量变化图。导致L河流量变化如图乙所示的主要原因（    ）