工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)="=" Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A：反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B：若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C：反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D：当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应