部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K＝1.77×10-4	K＝4.9×10-10	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

下列选项正确的是(　　)。

A：2CN^-＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-

B：中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C：物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^-) ＜ c(K^＋)－c(CN^-)

D：c(NH₄^＋) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)