为了探究“肉汤变质的原因”，小明同学做了如下的实验：将甲、乙、丙三套装置如图所示连接好，分别用酒精灯加热至肉汤沸腾15分钟，然后将甲、乙装置放在室温为25°C的环境中，丙装置放入冰箱中．三天后，甲装 置中的肉汤变质了，乙、丙装置中的肉汤未变质．请据此分析回答问题：

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．

完成下面的实验报告：

【实验原理】

【实验用品】

10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH₄）₂SO₄固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．

【实验步骤】

（1）Fe屑的处理和称量

称取3g铁屑，放入锥形瓶，用10%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m₁g．

（2）FeSO₄的制备

将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL 3mol/LH₂SO₄，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．　      a      　，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m₂g．

①a处的操作是____ ；

②制取FeSO₄时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）____ 　

（3）（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的制备

根据FeSO₄的物质的量，计算并称取（NH₄）₂SO₄固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．____ ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m₃g．

①b处的操作是____ ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？____

（4）产品检验

微量Fe³⁺的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：____ 

【实验记录】

我国三级行政区，下面不属于同一级行政区的是                （     ）