为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：

第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水.氯酸钾.高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定的条件下分解都可以产生氧气.其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解.二氧化锰能加速上述三种物质的分解.

根据上述信息，选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气.

第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验.可供选择的实验装置如下：

第三阶段：实验完毕经，洗刷实验仪器，整理实验用品.

问题：

把一个半径为4.5cm的圆分成若干等份，剪拼成一个近似的长方形，这个长方形的周长比圆的周长多____厘米。

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积（V_m）．

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．

（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：　 ____

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因： ____

（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于： ____．

（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： ____（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由： ____

（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶

和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．

（1）装置中导管a的作用是： ____．

（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=　 ____　．

读等高线地形图，据图完成下小题。