题干
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2+ + 18Cl
+ aH3AsO3 + bH＋＝aAs + 3SnCl6
+ cM，关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl＞As； ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol； ④ M为OH； ⑤ a＝2，b＝6
+ aH3AsO3 + bH＋＝aAs + 3SnCl6 + cM，关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl
＞As； ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol； ④ M为OH； ⑤ a＝2，b＝6
A：只有①③
B：①③⑤
C：①②③④
D：①②④⑤
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B
