已知：25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH的电离度（已电离的CH₃COOH分子数/原CH₃COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L^-1氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A：M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B：25℃时，CH₃COOH 的电离常数约为1.0×10^-2

C：N点溶液中，c(CH₃COO^-) =c(NH₄⁺)=0.05 mol·L^-l

D：当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH₃COO^-)>c(NH₄⁺)