现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（   ）

A：上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B：该反应的化学平衡常数为K= $\frac{c\left(C\right)c^3\left(D\right)c^4\left(E\right)}{c\left(A\right)c\left(B\right)}$

C：E为气体

D：该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol