题干
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为？
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是？这六次实验中，第几次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m等于多少？
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4） 计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
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（1）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ （2）Cu|五|m=2.5 （3）Mg %=2.4 g/3g×100%=80% （4）20.4%
