下列说法不正确的是（   ）

A：已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol^﹣1，冰中氢键键能为20 kJ•mol^﹣1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B：已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K $\frac{{\left(ca\right)}^2{}^{+}}{c\left(1-a\right)}$ =．若加水稀释，则CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺向右移动，a增大，Ka不变

C：甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol^﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₃ （g）+2O₂（g）﹣CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1

D：500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $\underset{{500}^{\circ }C,30MPa}{\overset{催化剂}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃（g）△H=﹣38.6kJ•mol^﹣1