已知：可逆反应N：（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若Q₁=3Q₂。下列叙述中正确的是（   ）

A：达平衡时甲中N：的转化率为75％

B：达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲

C：达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N₂（g）、0.75mol H₂（g）和1.5mol NH₃（g），平衡向生成N₂的方向移动

D：乙中反应的热化学方程式为2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=+Q₂kJ/mol