设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )
A:一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B:256g S8分子中含S﹣S键为7NA个
C:由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为NA个
D:1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个
①取用粉末状固体常用 ____
②量取10mL液体药品用 ____
③称量18.8g的食盐用 ____
④给固体药品加热用____
⑤吸取和滴加少量液体时用 ____
用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:
甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,
即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____ .
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____ (选填<、>、=)1.
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是____ (多选扣分).
a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快.
b.装HA溶液的试管放出H2的速率快.
c.两个试管中产生H2的速率一样快.
【查阅资料】
①该气球的充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验,实验现象记录如下:
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊