常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为： ____ ．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先____ 后____．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
离子浓度从大到小的顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH值 |
c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+） | ____ | ＞7 |
____ | ____ | =7 |
____ | NH4Cl | ____ |
c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） | ____ | ＜7 |
