欧姆在探索通过导体的电流和电压、电阻关系时，因无电源和电流表，他利用金属在冷水和热水中产生电动势代替电源，用小磁针的偏转检测电源，具体做法是在地磁场作用下在水平静止的小磁针上方，平行于小磁针水平放置一直导线，当该导线中通有电流时，小磁针会发生偏转；当通过该导线电流为I时，小磁针偏转了30°，问当他发现小磁针偏转了60°，通过该直导线的电流为(直导线在某点产生的磁场与通过直导线的电流成正比)(     )

,2×1=2，一个2是2，口诀是：一二得二。

,2×2＝4，2个2是4，口诀是：二二得____。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^﹣的阴离子交换柱，使Cl^﹣和OH^﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为____ ，x=____ ；

（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl₃的物质的量分数为____ ．实验中，FeCl₂可用铁粉与____ 反应制得，FeCl₃可用铁粉与____ 反应制得；

（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为____ ；

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性溶液中反应制取（K₂FeO₄），其反应的离子方程式为　____ ．