题干
取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案(点此获取答案解析）
解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g．
（2）参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g．
（2）参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
列方程：（每小题4分，共8分．）
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