题干

在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol,恒温条件下,体系中某两种物质的物质的量随时间关系图,回答下列问题:

(1)图象中a、b、c、d四点,其中处于平衡状态的点有____ 

(2)用H2表示15分钟内的反应速率为v(H2)=____ .达到平衡状态时,下列说法不正确的是____ 

A.2v(N2=v(NH3

B.容器的总压强不再随时间而变化

C.N2、NH3的分子数之比保持1:2不变

D.混合气体的摩尔质量保持不变

E.充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小

(3)25min时采用的措施是____ ;若从a点时刻改变某一条件,以实现达到d点时的状态,此时Kb____Kd(填“<”、“>”或“=”).

(4)以N2、H2为电极反应物,以1L浓度均为0.05mol•L﹣1的HCl﹣NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池,请写出电池工作时的正极反应式:____ .已知NH3•H2O在常温下的电离平衡常数为K,N2﹣H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7,求电路中通过的电子的物质的量为____ (用含K的代数式表示,假设NH3与H2O完全转化为NH3•H2O且忽略溶液体积的变化).


上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2013-03-19 07:41:34

答案(点此获取答案解析)

bd,0.02mol/\uff08L\u2022min\uff09,CE,\u5206\u79bb\u51fa0.8mol\u6c28\u6c14,=,N2+6e\ufe63+8H+=2NH4+,3\u00d7\uff080.05+<