恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（   ）

A：0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）

B：4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C：若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D：其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）=0.6 mol