题干
铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇌放电充电 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（ ）
A：放电时，H2SO4 浓度增加
B：放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C：在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D：在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO2﹣4+4H+
答案(点此获取答案解析）
B,C
Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L－1、c(SO2)为0.1mol·L－1，则下列叙述中不正确的是( )