如图是某同学观察到小肠绒毛结构示意图，请据图回答下列问题．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（   ）

①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A

④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N_A

⑤标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A．

铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血．含FeO₄^2﹣离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe²⁺Fe³⁺FeO₄^2﹣，

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是____ （选填序号）；

a．Cl₂ b．Fe  c．HNO₃    d．H₂O₂．

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺→Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，

则下列说法正确的是____ （选填序号）；

a．反应中，所有铁元素均被还原

b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐

c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，有46g CuFeS₂参加反应．

（3）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：

____ Fe³⁺+____ 　+____ Cl₂→____ FeO₄^2﹣+____ Cl^﹣+____ ．

电熨斗通电一段时间后，熨斗面很烫，而连接电熨斗的导线却不热，请用“焦耳定律”的知识说明这一现象。