羟胺的电离方程式为： NH₂OH＋H₂O ⇌ NH₃OH⁺＋OH^－（ 25℃时， Kb＝9.0×10^－9）。用 0.1 mol·L^－1 盐酸滴定 20 mL 0.1mol·L^－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（    ）

A：图中 V₁＞10

B：A 点对应溶液的 pH＝9.5

C：B， D 两点对应的溶液均为中性

D：E 点对应溶液中存在：c(H⁺)＝c (OH^－)＋c (NH₃OH⁺)＋c (NH₂OH)