题干

科学家开发出一种“洁净煤技术”,通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2.“气化炉”中主要反应有:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol1

(1)气化炉中CO2与C反应转化为CO,该反应的热化学方程式是

____ .

(2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).在密闭容器中,将CO和H2按物质的量1:2混合反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.

①生成甲醇的反应为____ 反应(填“放热”或“吸热”).

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化,其中代表压强是5.0MPa的曲线是____ (填“A”或“B”).

③在不改变反应物用量的前提下,为提高CO转化率可采取的措施有____ (答出一种即可).

④压强为0.1MPa、温度为200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是____ .

上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2012-09-06 12:15:44

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C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol﹣1 ,放热,A,降温或加压,25%