小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断其中不合理的是（   ）

A：“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化: $CuO\stackrel{稀硫酸}{\to }CuS{O}_4\stackrel{铁粉}{\to }Cu$

B： “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应: $Fe+H_{2}S{O}_4\text{= }FeSO4+H_2\uparrow$

C：该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D：在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应