铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．用铁屑与硫酸反应制备FeSO₄

已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺⇌4Fe³⁺+2H₂O

FeSO₄在水中的溶解度见图．

（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____ （填写操作名称）．

（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．此处：硫酸浓度应选择____ （a．浓硫酸  b.10moL•L^﹣1硫酸  c.3moL•L^﹣1硫酸  d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在____ ；加热的同时需适当补充水，原因是____ ．反应中应保持$\frac{n\left(Fe\right)}{n\left(H_{2}S{O}_4\right)}$____ 1（填“＜”、“＞”或“=”）．

（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是____ ．

如图为处于某一生理状态时心脏示意图，箭头表示血流方向，此时心脏所处的状态是（　　）

函数f（x）=2sin（ωx+φ）（ω＞0，﹣$\frac{\mathrm{\pi }}{2}$＜φ＜$\frac{\mathrm{\pi }}{2}$）的部分图象如图所示，则ω，φ的值分别是（　　）

某商品经过连续两次降价，销售单价由原来100元降到81元．设平均每次降价的百分率为x，根据题意可列方程为（　　）