题干
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)="===Si(s)+4HCl(g)" ΔH=" +Q" kJ·mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
SiCl4(g)+2H2(g)="===Si(s)+4HCl(g)" ΔH=" +Q" kJ·mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
A：反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B：若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C：反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
答案(点此获取答案解析）
D
