题干

已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数.如图表示常温时,稀释CH3COOH,HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.依据所给信息,下列说法正确的是(   )

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011

A:如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应,消耗碱的体积相等

B:向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32

C:a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

D:图象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2012-07-31 09:35:38

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C