工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(s)+4HCl(g)   ΔH=" +Q" kJ·mol^-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（  ）

A：反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B：若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C：反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应