下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴_刷题宝

题干

下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D．a点是反应终点

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-28 09:19:30

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同类题1

下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是

A．锥形瓶用待测液润洗

B．酸式滴定管用标准液润洗

C．临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线

D．记录一次滴定实验结果即可处理数据

同类题2

某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（）

A．pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L

C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

同类题3

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg

的变化关系

B．a点溶液中：c(H⁺) ― c(OH^-)＝2c(Y²^－)＋c(HY^-) ― c(K⁺)

C．H₂Y 的第二级电离常数Ka₂(H₂Y)＝10^－4.3

D．交点b的溶液中：c(H₂Y)＝c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

同类题4

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B^－)>c(Na^＋)>c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

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