我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃ 、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ； 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水     B．碳酸氢钠受热易分解  
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是__________（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______气体，再从_____管中通入________气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②过滤：__________________________。
③蒸发：________________。

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

A．锌和盐酸生成氢气

B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（   ）

A．镁条表面的氧化膜未完全擦去	B．镁带中含有不与酸反应的杂质
C．反应后没有用注射器抽气	D．硫酸过量，镁全部反应

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3	苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C	H2O	工业电石	KMnO4	乙炔具有还原性
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：S＞C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D