已知：红矾钾（K₂Cr₂O₇）和红矾钠（Na₂Cr₂O₇）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na₂Cr₂O₇+ 2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2 NaCl
实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是

A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

A．锌和盐酸生成氢气

B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
 
(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置	实验现象
	品红褪色

 
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na₂S₂O₃外，还有________(填化学式)杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===2NaI＋Na₂S₄O₆。
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；
④____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

下列离子的检验方法一定正确的是（   ）

A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含

B．向某溶液中滴加溶液，若出现红色则原溶液中含

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含