在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O；②I₂＋HSO₃^－＋H₂O＝2I^－＋SO₄^2－＋3H^＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．时钟反应的快慢由反应②决定

C．上述两个反应中，反应速率较快的是②

D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

碱金属与卤素所形成的化合物多数不具有的性质是

A．熔融时不导电

B．能溶于水

C．较高的熔点

D．较高的沸点

下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I₂(Ti)=1 310 kJ/mol，I₂(K)=3051 kJ/mol，I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．共价键    e．氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

 
分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________  .

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、N_A的代数式表示)。

下列说法正确的是

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理