生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物。脱氮是污水处理的重要内容之一。下图是生物脱氮的工艺流程图：

Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH₄⁺转化成NO₃^-，其反应为：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH₃OH将NO₃^-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO₃+___CH₃OH---___+___Na₂CO₃___NaHCO₃+___H₂O
请完成上述反应的方程式并配平。

一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．c（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_____。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的立体构型为________（用文字描述）。
（3）1 mol AB^-中含有的π键个数为________，电子式为__________。
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

（5）镍元素的原子价电子排布式为_____________________.
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n＝________________（填数值）；氢在合金中的密度为_____________。（写出表达式即可）

中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（   ）

A．氢氧化钾

B．次氯酸钙

C．烧碱

D．碳酸钾

乳酸亚铁{CH₃CH(OH)COO₂Fe·3H₂O，M_r＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH＋FeCO₃＋2H₂O―→CH₃CH(OH)COO₂Fe·3H₂O＋CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃＋6H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃＋4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是__________________________。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。