硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要含Al、A1₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体Al(NO₃)₃﹒nH₂O的流程如下：

完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
a．容量瓶    b．量筒    c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______。
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______、过滤、______、低温烘干．
(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______。
(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	1.9	4.2
沉淀完全pH	3.2	5.4

 

调节pH的目的是______，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______（填编号）。

A．氨水

B．铝 c．氢氧化铝

C．偏铝酸钠

(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______。
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl₂O₃，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______。

（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F（填各装置的字母代号）。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是__________。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。
（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）
（乙方案）
（丙方案）

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。
（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_________。

在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

A．加热后固体发黑

B．坩埚沾有受热不分解的杂质

C．加热时有少量晶体溅出

D．晶体中混有受热不分解的杂质

检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe^3＋定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO₂，氮化镁与水反应放出NH₃，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是___________________。
(2)B中装有AgNO₃溶液，仪器B的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K₁、K₂，打开K₃，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K₁；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe^2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe²⁺1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L^-1。

KMnO₄在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO₄的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
反应Ⅱ：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
(墨绿色) (紫红色)
已知：25℃物质的溶解度g/100g水

K2CO3	KHCO3	KMnO4
111	33.7	6.34

 
(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤⑤中CO₂______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。
(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。
(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO₂最多得到产品KMnO₄的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na₂C₂O₄，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

实验次数	V1(滴定前读数/mL)	V2(滴定后读数/mL)	(V2 -V1)/mL
1	2.65	22.67	20.02
2	2.60	23.02	20.42
3	2.60	22.58	19.98

 
已知：2MnO₄^﹣+ 5C₂O₄^2﹣+16H⁺ =2Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8H₂O，则KMnO₄的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO₄的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。