碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)。

A．氧气

B．单质氟

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

(2)另一含碳化合物，其分子式为C₃H₆S₂O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________。

(3)某科研组设计如上图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na^＋通过)。电解时阳极生成的气体是_________，阴极发生的电极反应式为_________。

某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是

A．2，3—二甲基丁烷	B．3，3—二甲基戊烷
C．3—甲基—2—乙基戊烷	D．2，2，3，3—四甲基丁烷

只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下的气体摩尔体积	固体体积	非标准状况下物质质量	溶液质量分数
乙	阿伏伽德罗常数	标准状况下的气体体积	固体密度	物质的摩尔质量	溶液体积

 

A．①②

B．①②④

C．①②③

D．①②⑤

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	微粒组（水溶液）	所加试剂	离子方程式
A	H+、Na+、SO42-、	Fe粉	Fe+2H+=Fe3++H2↑
B	Na+、Cl-、NO3-	金属钠	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C	NH4+、H+、CH3COO-	氧化铁	6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
D	Ca2+、OH-、Cl-	通入过量CO2	OH-+CO2=HCO3-

 

A．A

B．B

C．C

D．D