氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl₄，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   △H＜0。

（1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。
（2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为__。
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。
为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。

A．蒸馏

B．高压加热烘干

C．真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)₂溶液）。

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：

已知常温下，、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH

 
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。

调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。

硫代硫酸钠（）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）仪器A的名称是_________。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式表示原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取反应的总化学反应方程式_________。
（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。
③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。
（5）常用作脱氯剂，在溶液中易被氧化成，该反应的离子方程式为_________。

欲测定一块黄铜的含铜量。（假定除含锌外其它杂质可忽略不计）。事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试。
（1）重量法
需选用的化学试剂是_________，经洗涤后称重的固体物质是____。实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是____________。
（2）气体体积法
被测体积的气体名称是______。常见的实验装置包括气体发生、______、______三个部分。
（3）酸碱滴定法
选用的化学试剂除甲基橙外，还需要____（选择填空）
a 稀硫酸    b 标准盐酸    c 稀硝酸 d 标准氢氧化钠溶液

（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F（填各装置的字母代号）。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是__________。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。
（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）
（乙方案）
（丙方案）

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。
（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_________。