绿矾(FeSO₄·7H₂O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98％ 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm³，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃ 20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20％的发烟硫酸，则n=_______ (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为________。
(4)硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O。
①V值范围_____________ ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：

已知常温下，、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH

 
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。

调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时，。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中 的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。

（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F（填各装置的字母代号）。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是__________。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。
（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）
（乙方案）
（丙方案）

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。
（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_________。

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：
①配制稀盐酸和溶液各
②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水
③加入稀盐酸
④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。
请回答下列问题：
（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。
（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。
（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。
（4）某同学四次测定的数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.40	11.90	12.10	12.00

 
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。
（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。
a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定
b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品
c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视
d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na₂S₂O₅
可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO₃(饱和溶液)=Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。
（2）F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na₂S₂O₅的还原性
（3）取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO₄溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na₂S₂O₅样品的纯度。
（4）将10.0gNa₂S₂O₅样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na₂SO₃标准液滴定至终点，消耗Na₂SO₃溶液20.00mL，Na₂S₂O₅样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na₂SO₃标准液的体积，会导致Na₂S₂O₅样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）