下列实验操作规范且能达到目的是

	目的	操作
A	比较Cl和Br的非金属性强弱	测pH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	海带提碘中的氧化工序	可以用硝酸代替氯水
D	将四氯化碳中的碘单质提取出来	可通过反萃取法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下表是元素周期表的一部分，回答问题：

①
				②
③					④	⑤
						⑥

 
（1）①和②形成的最简单化合物的结构式是__________，该分子的空间构型是________。
（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外层电子的排布式 _________ ，原子核外有 _______种能量不同的电子。CCl₄ 是一种常见的有机溶剂，判断其属于 _______ （填“极性”、“非极性”）共价键，_________ 分子（填“极性”、“非极性”）。
（3）某元素3P亚层上只有一个电子，判断其离子与②，⑤离子半径大小 ______ （用微粒符号表示），写出该元素单质与元素③最高价氧化物对应水合物反应的化学方程式：________。
（4）设计一个实验方法：比较⑤与⑥单质氧化性的强弱，填入下表。

实验步骤	________
实验现象	________
实验原理	________
实验结论	________

 

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。
写出B处的离子方程式：_________________________________________________。