小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是四组5mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

实验序号	1	2	3	4
金属	丝状	粉末状	丝状	丝状
稀硫酸质量分数	5%	5%	10%	10%
溶液温度/℃	20	20	20	35
金属消失的时间/s	50	50	125	50

 
（1）该实验需要用到的测量仪器除了天平、量筒、秒表之外还有________；
（2）小明是比较分析________来判断反应的速率；
（3）通过实验1和3，可得出的实验结论是________。

某同学为了探究温度对 H₂O₂分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，实验数据记录如下：


（1）表中 X 的值应为________________ ；实验中，比较H₂O₂分解速率的大小可通过观察____________。
（2）实验 2 中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是________。

下表是某兴趣小组“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验设计相关内容，下图为在最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响．据图作答：

编号	加入材料	处理方法	实验现象
1	2mLH2O2液+2滴清水		无气泡
2	2mLH2O2液+2滴清水	90℃水浴加热	少量气泡，带火星的卫生香不复燃
3	2mLH2O2液+2滴质量分数为3.5%FeCl3液		较多气泡，带火星的卫生香复燃
4	2mLH2O2液+2滴肝脏研磨液		大量气泡，带火星的卫生香猛烈复燃

 
（1）该实验中，自变量是 等，因变量是H₂O₂分解反应的速率．
（2）比较1号和2号，你得出的结论是 ．
（3）该实验小组将2号试管中的“清水”改为“肝脏研磨液”，与1号比较后得出“高温使酶的活性下降”的结论，请对此作出评价 ．如果按表中方法做了这个实验，结果试管3和4的现象无明显差异，实验失败的原因可能有哪些？   
  ．
（4）如果在A到C浓度范围内，将反应温度均升高10℃，请在图上画出相应的曲线．如果在B到C浓度范围内向反应混合物中都加入少量同样的酶，请在图上画出变化后的曲线，（用“…”画图）．

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．   
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________ ．   
（2）（提出问题）是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
（查阅资料）
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O组成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2﹣和H₂O组成．
（实验探究）在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
（猜想与假设）出现上述现象的可能原因是：
假设①SO₄^2﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②________ ．
（实验验证）设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量________ 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
（分析与应用）
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________ ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________ ，③________ ，④将铝片改换成铝丝．

比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是()

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	水要在通电的条件才能分解,而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
C	碳在常温下不与氧气发生反应,而在高温时能与氧气反应	反应温度
D	铜片在空气中很难燃烧,钠米铜粉在空气中较易燃烧	反应物的接触面积

 

A．A

B．B

C．C

D．D