过氧化氢常用于消毒、漂白等。在盛有少量的容器中，加入溶质质量分数为30%的过氧化氢，在常温下可迅速分解放出氧气，实验室可用此方法制取氧气。

（1）如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用_______（填字母，下同）装置，要收集较纯净的氧气用_____装置，用到的两种实验仪器名称分别是____和____，如果要用E装置来收集氧气，则气体应从_____端通入。
（2）分别写出高锰酸钾制氧气和双氧水制氧气的化学方程式_______________________________，_________________________________
（3）取一支试管，注入30%的过氧化氢，无明显现象：在注入30%的过氧化氢的试管内放入少量切成细条的新鲜士豆丝，发现试管中迅速产生大量能使带火星的木条复燃的气体。取出土豆丝，发现土豆丝的质量和化学性质都没变。对此现象的合理解释是：_______________________。

某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去)。

（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____。
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________，
②中生成金属Cu的化学方程式是_______________________________。
（3）X的化学式是_______________。
（4）煅烧Zn₂(OH)₂CO₃的化学方程式是_______________________________。

某种硅（Si）的单质为银灰色晶体，熔点是1414摄氏度，常用做半导体材料，不溶于水，在450℃时能与氯气（Cl₂）发生反应只生成四氯化硅.请根据上述信息，回答下列问题：
⑴该晶体硅的物理性质是____ (答出三点即可).
⑵该晶体硅的化学性质是____.
⑶请写出硅与氯气反应的化学方程式__________________________.

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；③准确称得6 g纯碱样品并放入容器B中；④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K₂，打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是     。
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是    。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。

根据下列图示的探究过程，回答下列问题：

（1）操作①的名称________．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）________ ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________ ．