现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求：
（1）原固体中NaOH的质量分数。（2）反应所用盐酸溶液的质量分数。

BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液。不断加入MgSO₄溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO₄溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答:

（1）P点时溶液中的离子有________。   
（2）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。_________

科学兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液。
步骤为：计算、称量、____、转移、贴标签。量取水时应选用规格为___ mL（从
10 mL、50 mL、100 mL中选取）的量筒，在标签上无需注明的是___（填序号）。

A．30g

B．10%

C．Na2CO3溶液

（2）测定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数。
将配制成的Na₂CO₃溶液滴加到50gBa（OH）₂溶液中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数。___［Ba（OH）₂+ Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH］

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据此现象，可确定该固体是___；
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

 
计算该样品中Na₂CO₃的质量分数____（写出计算过程）。
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量____变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

某校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/克	剩余固体的质量/克
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

 
（1）上表中n的数值为________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为_______；
（3）求所用盐酸的溶质质量分数？_______