天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡。然后向其中一个烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（　　）

A．3.1 g

B．3.215 g

C．5.3 g

D．5.6 g

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表： 

名称	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/千克）	6.00	24.00

 
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH? ______
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费? ______

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：   
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）；

A． 铂金饰品

B． 铁锅

C． 铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。   
（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的多少？________

氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为    。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是： Na₂CO₃+ HCl = NaHCO₃+ NaCl ，然后是NaHCO₃+ HCl = NaCl + CO₂↑+ H₂O)

加入稀盐酸质量/g	0	73	74	146	147
烧杯中溶液质量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

 
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入___g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳___g。
（2）在答题卷的平面直角坐标系中绘制产生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化精确示意图曲线________________________________（需在示意图上注明二氧化碳、盐酸的质量）。

（3）计算出44g样品中各成份的质量_________。