往FeCl3和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，下图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（ ）

A．若b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8:7

B．若b=2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27

C．与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种

D．N→P发生的反应为化合反应，P→Q发生的反应为置换反应

某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如下图ABC，得到有关数据如下：当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：


（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为________g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为________g。
（3）请分析碱石灰增重大于二氧化碳的质量的原因：________
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程_____．

向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO₃CaO+CO₂↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气。这是利用了浓硫酸的_____性。
②该水垢所含碳酸钙的质量分数为_____。
(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是____。

某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

实验次数	1	2	3
碳酸钠质量/克	0.53	1.06	2.12
反应前装置总质量/克	66.33	66.86	67.92
反应后装置总质量/克	66.19	66.62	67.42

 
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。____________
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）_________________